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HF HCl HBr HI的热稳定性和熔沸点高低及原因
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hf hcl hbr hi的热稳定性和熔沸点高低及原因熔沸点与稳定性无关。熔沸点与分子间作用力有关。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。按照分子量来看，hi>hbr>hc
HF is hydrogen bonded, thus has highest boiling point, and it is liquid at or below 19 o C. The remaining hydrogen halides are gaseous and their boiling points depend on the van der waal's forces. Larger the size (or molecular mass), greater are the van der Waal's forces, hence higher is the boiling point.
(hf) (hcl) (hbr) (hi)；从氟到碘，最外层电子数相同，电子层数依次增加，原子半径依次增大，元素原子的电负性依次减弱，-键的键长依次增大，键能依次减小，则热稳定性(hf) (hcl) (hbr) (hi)。 ...
按照分子量来看,hi>hbr>hcl>hf hi大约是hf的6倍多,范德华力远大于hf的范德华力.但是hf有分子间氢键. 实际上,hi的熔点大于hf的熔点,因为hf固体在变成hf液体时,只破坏了少部分氢键（液态hf也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(hf)2等等）.hi的范德华力已经与hf的破坏的 ...
按照分子量来看，hi>hbr>hcl>hf hi大约是hf的6倍多，范德华力远大于hf的范德华力。但是hf有分子间氢键。 实际上，hi的熔点大于hf的熔点，因为hf固体在变成hf液体时，只破坏了少部分氢键（液态hf也是存在氢键作用的，并通过氢键聚合为(hf)2等等）。
按照分子量来看,hi>hbr>hcl>hf hi大约是hf的6倍多,范德华力远大于hf的范德华力.但是hf有分子间氢键. 实际上,hi的熔点大于hf的熔点,因为hf固体在变成hf液体时,只破坏了少部分氢键（液态hf也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(hf)2等等）.hi的范德华力已经与hf的破坏的 ...
HCl、HBr、HI 沸点依次升高的主要原因是范德华力。
溶沸点最大的是hf（hcl、hbr、hi常温下均是气态,且溶沸点是递减的）沸点为290k,这主要是h键的贡献（范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同）,因为f的电负性比本族的其它卤素的电负性大得多,导致hf中的电子对严重的偏向f使f带负电荷,这非常有利于高 ...
按照分子量来看，hi>hbr>hcl>hf hi大约是hf的6倍多，范德华力远大于hf的范德华力。但是hf有分子间氢键。 实际上，hi的熔点大于hf的熔点，因为hf固体在变成hf液体时，只破坏了少部分氢键（液态hf也是存在氢键作用的，并通过氢键聚合为(hf)2等等）。
HF>HI>HBr>Hcl HF中含有氢键,所以熔沸点高,Hcl.HBr.HI这三个是按照周期律来排的