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电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种： 莱纳斯·鲍林 1932年提出的标度。 根据热化学数据和分子的键能，指定 氟 的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，最先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年提出，用来衡量不同原子间形成化学键时吸引电子能力的 ...
其次，根据同周期元素的电负性从左到右依次增大，或者根据常见物质的化学式及其化合价（如co2中c为+4，o为-2；ch4中c为-4，h为+1；h2o中h为+1，o为-2。
常見元素的電負度. 電負度（英語： electronegativity ，簡寫 EN ），也譯作離子性、負電性及陰電性，是綜合考慮了游離能和電子親合能。 這一概念首先由萊納斯·鮑林於1932年提出。 它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負度，簡稱為電負度。
首先你要把 元素周期表 背下来。 记住这些元素分别是几号元素。那么 电负性 是有规律的，就是从左到右不断更加负。 而第一电离能只要记住氮族元素和碱土金属两个特例，他们会比其余的部分稍微高一点，其他的都是总体上依次递增。
元素电负性大小顺序图为：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>H>K>Na>Li，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小。 电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负，电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中 ...
在1954 年, Sanderson就提出元素的电负性与它们的 表1 原子电负性推荐值 周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧB ⅠB ⅡB ⅢA ⅥA ⅤA ⅥA ⅦA Ⅰ H χa 2.20 Ⅱ Li Be B C N O F χa 0.98 1.57 2.04 2.55 3.04 3.443.98 Ⅲ Na Mg Al Si P S Cl
电负性可以比较极性的大小 电负性相差越大，共价键的极性也就越大 对角线规则 「对角线」规则又称斜线关系，指元素周期表中某一元素及其化合物的性质与它左上方或右下方的另一元素及其化合物的性质相类似。
常见元素的电负性. 电负性（英语： electronegativity ，简写 EN ），也译作离子性、负电性及阴电性，是综合考虑了电离能和电子亲合能。 这一概念首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。 它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称为电负性。
分析: (1)从同周期元素自左到右排列,同一主族中,从上到下,然后结合数据分析;(2)短周期元素中,由电负性最大的元素是F与电负性最小的元素是Na,两者形成的化合物的化学式为NaF,由此分析解答;(3)根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si处于对角线位置的元素,元素周期表中,处于对角线位置的元素具有相似的 ...